3.6molL-1500mL18molL-1=100mL3、它揭示了物质的量浓度C和溶质质量分数ω换算关系1000mLL-11.84gmL-198%98gmol-1=18.4mol/L4、它揭示了一定物质的量浓度的溶液解：含0.4molCl-的氯化镁是0.4mol×12 结果一题目含0.4molCl-的氯化镁是mol,质量是g,它跟g氯化钠含有相同数目的Cl-. 答案0.2 19 23.4【分析】由氯化镁的化学式可知，氯离
⊙△⊙ 则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是( )A均为0.3mol/L B分别为0.1mol/L和0.4mol/LC分别为0.1mol/L和0.2mol/L D均为0.6mol/L10已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶液的体积；溶剂的质解答：解：含0.4molCl-的氯化镁是0.4mol× 1 2 =0.2mol,其质量是0.2mol×95g/mol=19g,与之含有有相同Cl-数目的NaCl为0.4mol,NaCl的质量围为0.4mol×58.5g/mol=23.4g, 故答案为：
氯化镁是MgCl2,所以含0.4摩尔氯离子的氯化镁是0.2摩尔，1摩尔氯化镁的质量是95 克，所以0.2摩尔氯化镁是0.2×95 =19，如果和氯化钠有相同数量的氯离子，则需氯与试剂0.02 mol·L-1EDTA,锌标准溶液0.02 mol·L-1, 20%六次甲基四溶液水溶液，氨水1:1,盐酸1:1,乙醇胺溶液1:2 水溶液，氨—氯化铵缓冲溶液，0.2%二甲酚橙指示剂，甲基红
c(MgCl2)=2mol/L 所以c(Cl-)=2*c(MgCl2)=2*2mol/L=4mol/L n(Mg2+)=c(MgCl2)*V(MgCl2)=2mol/L*0.2L=0.4mol 要使讲把40.6克带6个结晶水的氯化镁溶于水，配成500毫升溶液，溶液MGCL2.6H2O 203 MGCL2 95 40.6*95/203=19g 19/95=0.2mol 0.2mol/0.5l=0.4mol/l溶液中氯化镁的物
╯﹏╰ 1mol 水中含有10mol 电子，含有的电子数10NA,故A 错误；B.1L 0.2mol/L MgCl2 溶液中含有0.2mol 氯化镁，0.2mol 氯化镁中含有0.4mol 氯离子，含Cl-数为0.4NA,故B 错误；C1、含有4.8g镁离子的氯化镁溶于水后，配制成2L溶液，则溶液中氯离子浓度为(B) A、0.1mol/L B、0.2mol/L C、0.4mol/L D、0.5mol/L 2、将30%的硫酸溶液，加等体积的水，稀释后的溶
