≥▽≤ alcl3和naalo2反应方程式3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓这是制取Al(OH)3最节省原料的方法. 原因：NaAlO2水解显碱性而AlCl3水解显酸性，所以置于一块便会“酸碱中和”；现向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，铝离子和偏铝酸根离子双水解生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；故答案为：3AlO2-+Al3++6H2O
1、naalo2与alcl3反应的化学方程式
解答：向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，铝离子和偏铝酸根离子双水解生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓; 故答案为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;1)NaOH滴到AlCl3中.AlCl3过量.生成AL（OH）3白色沉淀3NaOH+AlCl3==AL（OH）3↓+3NaCL 2）AlCl3滴到NaOH中.NaOH是过量.生成的AL（OH）3沉淀马上就会溶解3NaOH+AlCl3==AL（OH
2、naalo2与alcl3反应的离子方程式
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3 这是制取Al(OH)3最节省原料的方法。原因：NaAlO2水解显碱性而AlCl3水解显酸性，所以置于一块便会“酸碱中和”。3、NaOH与AlCl3:NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失•AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、HCl与NaAlO2:HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉
3、naalo2与alcl3反应
≥﹏≤ AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HCl与NaAlO2: HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HCl与NaAlO2: HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、naalo2与alcl3双水解
(ˉ▽ˉ；) 1.alcl3与naoh 少量naoh:al3++3oh-==al(oh)3↓ 过量naoh:al3++4oh-==alo2-+2h2o 2.naalo2与hcl 少量hcl:alo2-+h++h2o==al(oh)3↓ 过量hcl:alo2-+4h+==al3++2h2oAlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HCl与NaAlO2: HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
