解析：在标准状况下，氟化氢不是气体，33.6L 氟化氢的物质的量不是1.5mol。25、在标准状况下，2.24L 氯气溶于水中，转移的电子数为0.1NA。错) 解析：在标准状况下2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + Ca(ClO)2 ；氯气和氢氧化钙反应的离子方程式：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O ；根据化合价的升降，Cl2 在反应中既做氧化剂，
(=｀′=) (1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃24.1mol甲基含电子数9NA。5.1mol金刚石含2mol碳碳键。6.1molSiO₂含4mol硅氧键。7.亚硫酸为
＋△＋ 5、标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA (错，溶于水不等于与水反应) 7、标准状况下，22.4L HF所2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2 CaCl2氯变负一价 Ca(ClO)2 氯变正一价，氧是负二价，也就是总共转移了2mol电子，从1molCl2转移到另一molCl2
2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是A. (HF)2的结构式：H—F—F—H B. H2O的比例模型：C. Si原子的结构示意图：D. SiF4的电子式：【答D．常温常压下，35.5g氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N A 6．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.0g CO2与SO2的混合气体分子中，含有
(OH)2= CaCO3↓+ NaOH + H2O(氢氧化钙过量),离子反应方程式：HCO3-+ Ca2++ OH-=CaCO3↓+ H2O;(2)在反应2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+ O2↑中，Mn由+7价分别降为+6价和+4价，氧由-2价升高D.用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA 试题答案在线课程分析A.常温常压Vm>22.4L/mol; B.根据Fe3O4中铁为+8383价来分析；C.气体摩尔体积使用对象为气体；D.氯
