1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O CO2+ 2OH-═CO32-+H2O 2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═NaHCO3 CO2+OH-═HCO3- 1molfe与1molcl2反应转移电子数当一摩尔Fe(1mol Fe)和一摩尔CL2(1mol CL2)反应时，将会发生电子转移。这个反应的反应式为：Fe(s) + Cl2(g)→FeCl2(s)。反应物Fe元素是一个类型
￣□￣｜｜ (4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为。2024届高一上期寒假作业(2) 铝及其化合物方程式复习二、铝单质1.铝与氧气的反应：。2.铝和稀盐酸：离子方16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS 18
●▽● 溴离子还原性弱于二价铁离子，氯气少量先氧化二价铁离子，再氧化溴离子，1molFeBr2含有1mol二价铁离子，2mol溴离子，通入1mol氯气，1mol二价铁离子消耗0.5mol氯气，1m假设法。假设1molFe全部生成FeCl2，需要1molCl2，假设1molFe全部生成FeCl3，需要1.5molCl2。所以，氯气物质的量n<1mol，铁过量，生成氯化亚铁；n>1.5，氯气过量，
≥﹏≤ 1molcl2与足量fe反应转移电子数氯化铬与铁反应转移电子氯化铬(CrCl2)是一种重要的无机化合物，它与铁(Fe)反应可以转移电子。在这种反应中，氯化铬是一种电子供体，而铁是一种解答：解：发生反应：2Fe+3Cl2 点燃. 2FeCl3，1 mol Fe完全反应消耗1.5 mol Cl2，故氯气完全反应，Fe有剩余，则转移电子数目为1mol×2=2mol，即转移电子数为2N
原因：假设是1molFe完全反应，则根据物质守恒，需要1.5molCl2参与反应，显然与1mol矛盾，故假设不成立16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较高浓度的F
