16.用1molal与足量naoh溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化*既不能与烧碱溶液反应，也不能与*硫*反应错误，硫化*可以和*硫*反应：na2s+h2s=2nahs 18.在所以1molCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol,电子数为N=n×NA=2×NA=2NA,故答案为：错误. 点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的强氧化性以及
转移的电子数是一个。那现在1molCl2有多少氯原子呢？2mol。那么转移多少电子呢？当然也就是2mol。CL2+H2O===HCLO(次氯酸}+HCL 一个氯气分子中的一个氯原子失去一个电子与水中的一个氧原子结合成为次氯酸根另一个氯原子得到一个电子所以成为负一价的氯离子所以
设表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A.23 g钠与足量氧气充分反应.转移的电子个数为B.1mol Cl2与水充分反应.转移的电子个数为C.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl的化合价由0价变为NaCl中的-1价，得到1个电子，由0价变为+1价，失去1个电子，所以转移1个电子，1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应转移1mol电子
综上所述，当Fe(1mol)和Cl2(1mol)反应时，将会导致电子数量转移2个，这是因为Fe原子的一部分电子转移给了Cl2原子，由此形成FeCl2的离子结构。从整体结构上来说，Fe和Cl2元素的原子16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较高浓度的
B.1molCl2通入足量的水中，转移电子数为NA C.足量的铁粉与200mL1mol·L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1NA D.30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA 【答案】A 【解析】A、乙2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3 注意，此反应生成的产物和反应物多少没有关系，生成物总是FeCl3 以此方程式为例子3molCl2 得到6mol电子1molCl2只要通过比例计算既可以算出
